shkolakz.ru 1

ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЗИМНЕЙ ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ СЕССИИ В 11 КЛАССЕ 2007



1. Раствор, полученный после электролиза соли, взаимодействовал с аммиаком. Раствор какой соли подвергли электролизу: хлорид кальция, нитрат серебра, хлорид меди(II)? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

2. В пяти пробирках находятся безводные соли: сульфат меди( II), сульфат алюминия, нитрат натрия, хлорид калия, дигидрофосфат аммония. Идентифицируйте эти вещества.

3 Образец сплава меди и серебра обработали избытком концентрированной азотной кислоты, при этом масса полученного раствора была равна массе исходного раствора кислоты. Определите массовые доли веществ в сплаве.

4. Два последовательно соединённых электролизёра содержали равные массы растворов сульфата меди и нитрата никеля (П). В начальный период электролиза масса раствора в одном электролизёре стала больше, чем в другом. Через какой - то промежуток времени это соотношение стало обратным. В каком из исходных растворов масса соли была больше? Выделением водорода из раствора, содержащего ионы металла, стоящего в ряду активности правее алюминия, пренебречь.

5. К раствору гидроксида натрия прилили раствор уксусной кислоты такой же концентрации до нейтральной реакции среды. Сравните объёмы взятых растворов.

6. В пяти пробирках находятся водные растворы гидроксида калия, хлорида бария, серной кислоты, сульфата аммония, нитрата алюминия. , определите, где какой раствор находится.

7. Два из трёх веществ (магний, карбид кальция и карбонат натрия) смешали. При обработке образцов смеси и оставшегося вещества равной массы избытком соляной кислоты выделились одинаковые объёмы газа. Из каких веществ была приготовлена смесь? Oтвет поясните.

8. К раствору смеси двух солей добавили избыток соляной кислоты. После выделения газа в растворе, кроме ионов H+ и CI- , оказались только ионы Na+. Какие соли могли находиться в исходном растворе? Приведите один из возможных вариантов ответа и уравнения реакций.


9. Напишите в молекулярной и в сокращённой ионной форме четыре различных варианта уравнений реакций, происходящих при сливании растворов бромида алюминия и сульфида калия, укажите условия проведения этих процессов и соотношение реагентов.

10. Приведите четыре реакции, заканчивающиеся в водной среде образованием осадка, которые могут протекать между следующими веществами: аммиаком, сульфидом натрия, хлоридом аммония, нитратом алюминия, сульфатом железа(II).

11. В растворе с кислой реакцией среды массовые доли ионов натрия, калия, рубидия и сульфата одинаковы. Молярная концентрация хлорид-иона больше, чем иодид-иона. Назовите кислоту и 3 соли, взятые для приготовления раствора, если известно, что из него выделился углекислый газ.

12. К равным объёмам растворов сероводородной и серной кислот одинаковой молярной концентрации добавили одно и то же количество раствора щёлочи. В растворе, содержавшем сероводород, реакция среды оказалась нейтральной. Какова реакция среды во втором растворе? Поясните свой ответ.

13. К равным объёмам растворов аммиака и гидроксида натрия, имеющих одинаковую молярную концентрацию, прибавили одинаковые объёмы раствора соляной кислоты. В растворе, содержащем аммиак, реакция среды была нейтральной. Какая реакция среды в другом растворе? Ответ поясните.

14. Равные объёмы растворов нитрата серебра и сульфата меди были подвергнуты электролизу. После электролиза объёмы газов, выделившихся на аноде, оказались одинаковыми. Сравните молярные концентрации солей в исходных растворах.

15. Раствор, содержащий равные количества сульфата калия, нитрата меди и хлорида натрия, подвергли электролизу до начала выделения водорода на катоде. Какие вещества присутствовали в растворе поле электролиза.

16. Раствор, содержащий сульфат меди, хлорид калия и нитрат рубидия, в котором молярная концентрация ионов меди в три раза большеБ чем ионов калия подвергли электролизу до полного выделения меди на катоде.Какая реакция среды в полученном растворе.


17. Какая реакция среды после полного электролиза раствора, содержащего по одному молю нитратов железа(!!) и бария и два моль хлорида калия.

18.Какие процессы проходят, если твердый сульфид алюминия поместить в водные растворы: а) серной кислоты, б) сульфата калия, в) сульфата меди.

19. Смешали равные объемы растворов двух солей: а) хлорида железа(п) и карбоната натрия, концентрация хлорида больше концентрации карбоната, б) сульфата меди и сульфита калия, концентрация которого больше концентрации сульфат меди. Сравните рН полученных

растворов.

20. Смесь порошков железа и свинца обработали избытком раствора нитрата меди, масса раствора при этом не изменилась. Сравните количества металлов в исходной смеси.

21. После прокаливания в избытке кислорода смеси железа и карбоната кальция масса твердого остатка была равна массе исходной смеси.

Сравните количества веществ в исходной смеси.

22. Раствор гидроксида натрия разделили на три равные части, к каждой добавили разные объемы соляной кислоты одинаковой концентрации. В двух случаях массовые доли соли были одинаковые. В третьем случае среда была нейтральной. Какая среда и какой состав раствора в двух других случаях.

23.Напишите уравнения реакций, возможных между растворами: а) Хлорид бария , нитрат железа, раствор аммиака, гидрокарбонат натрия, сульфат калия, серная кислота: б)нитрат серебра, сульфат натрия. гидросульфит кальция, хлорид натрия и растворами любых кислот ;

в между веществами: гидроксид железа(п) хлорид цинка, гидроксид алюминияБ оксид углерода(П) и паствор щелочи.

24.При обработке 8 г смеси алюминия, магния и меди водным раствором гидроксида калия с массовой долей 10% и плотностью 1,12 г/мл выделилось 672 мл (н.у.) газа, а при обработке раствором серной кислоты с массовой долей 5% и плотностью 1,1 г/мл - 1,568 л (н.у.) газа. Определите состав смеси в массовых долях и объемы израсходованных кислоты и щелочи.


.


25. К 48 г водного раствора гидроксида натрия с массовой долей 5% прибавили 150 г водного раствора сульфата железа (Ш) с массовой долей соли 5%. Какой объём соляной кислоты с концентрацией 0,25 моль/л потребуется, чтобы растворить выпавший осадок?

26. Определите массу соли, выпадающей при охлаждении 1 кг раствора, насыщенного при 800С, до 200С. Коэффициент растворимости соли при 800С равен 40 г в 100 г воды, а при 200С – 12 г в 100 г воды.

27. К 39 мл раствора хлорида бария с массовой долей соли 20% и плотностью 1,2 г/мл добавили 58,66 г раствора фосфата натрия с концентрацией 0,75 мол/л и плотностью 1,1 г/мл. Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в полученном растворе.

28. Скорость реакции этерификации уксусной кислоты метанолом в толуольном растворе (плотность раствора 0,9 г/мл), в котором ω(СНзСООН) = 30,3% а ω(СНзОН) = 7,11%, при 700С равна 0,144 моль/л.мин. Определите молярные концентрации веществ в растворе, если этерификация будет происходить при 500С в течение 45 минут. Температypный коэффициент скорости равен 3. Изменением объёма пренебречь.

29. Массовая доля карбоната натрия в насыщенном при 200С растворе равна 20%. Определите коэффициент растворимости кристаллической соды (Nа2СОЗх10Н2О) в воде при этой температуре и молярную концентрацию ионов натрия в насыщенном растворе, если его плотность равна 1,l г/мл.

30. Рассчитайте объем водного раствора гидроксида калия с массовой долей 40,0% и плотностью 1,40 г/мл, который добавили к 40,0 г раствора хлорида цинка с массовой долей соли 23,8%, если масса осадка оказалась равной 4,95г.

31. 4 г смеси водорода и азота с плотностью по водороду 3,6 нагрели в присутствии железного катализатора в сосуде объемом 2 л до установления химического равновесия. Равновесная концентрация аммиака оказалась равной 0,1 моль/л. Определите равновесные концентрации азота и водорода.


32. В сосуд емкостью 5 л поместили 96 г смеси оксида серы (IV) и кислорода с плотностью по воздуху 1,379 и нагpели в присутствии катализатора (У2О5) до установления химического равновесия. Равновесная концентрация оксида серы (VI) оказалась равной 0,08 моль/л. Определите равновесные концентрации S02 и 02.

33. В водный раствор сульфата меди массой 500 г и ω = 35% была погружена железная пластинка. Через некоторое время пластинку вынули из раствора. Масса раствора уменьшилась на 4 г. Определите массу меди, выделившейся на пластинке.

34. После погружения медной монеты массой 10 г в раствор нитрата серебра объёмом 38 мл (плотность 1,316г/мл) с массовой долей соли 17% масса нитрата серебра уменьшилась в два раза. Какой стала масса монеты?

35. В водный раствор сульфата меди массой 300 г и ω =4,0% была погружена пластинка из кадмия. Через некоторое время пластинку вынули из раствора. Масса раствора увеличилась на 10г. Определите массу меди, выделившейся на пластинке.

36. После электролиза 250 г раствора нитрата ртути (П) с массовой долей соли 19,5% масса раствора уменьшилась на 4,32%. Определите массы веществ, выделившихся на электродах, и молярную концентрацию веществ в конечном растворе, если его плотность составила 1,06 г/мл.

37. При электролизе 500 г раствора сульфата меди с массовой долей соли 20% выделилось 5,6 л (н.у.) кислорода. Определите массовые доли веществ в растворе после электролиза.

38. В результате электролиза 400 г раствора сульфата меди (П) с массовой долей соли 5% масса раствора уменьшилась на 8 г. Определите массовые доли веществ в оставшемся растворе и количества веществ, выделившихся на электродах.

39. В 2 л раствора азотистой кислоты содержится 0,46 г нитрит-иона. Рассчитайте исходную концентрацию азотистой кислоты, если степень диссоциации кислоты равна 5%.

40. Определите суммарную концентрацию частиц, образующихся при растворении 0,6 г уксусной кислоты в 250 мл воды, если известно, что степень диссоциации в данных условиях составляет 2%. Изменением объема пренебречь.


41.В сосуд емкостью 20л,заполненнй кислородом при н.у., поместили 12,8г серы и катализатор. Сосуд нагревали до установления равновесия. Равновесную смеси пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, в полученном растворе массы двух солей были равны. Определите объемные доли веществ в равновесной смеси.

42. Раствор с плотностью !,1 г/мл ,содержащий 6,27% нитрата меди и 7,85% хлорида натрия подвергли электролизу, в результате на электродах выделилось6,72 л газов. Определите массовые доли веществ в растворе после электролиза.

43.В прямоугольный сосуд с площадью 200см2 при 400 поместили раствор серной кислоты, а сверху налили слой жира, состоящего только из остатков линолевой кислоты. Через 25 часов в водном слое появилось 2,3 г глицерина. Определите массу линолевой кислоты, которая образуется при выдерживании такого же жира в таком же сосуде при 600 в течение 10 часов, если темпе5ратурный коэффициент равен 3.

44.Сплав меди и серебра обработали избытком концентрированной азотной кислоты, масса полученного при этом раствора была равныа массе исходного раствора. Определите массовые доли веществ в сплаве.


45.Классы химических соединений .Получение и свойства.

46. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации, факторы, влияющие на степень диссоциации.

47. Электролиз растворов и расплавов электролитов.


48. Гидролиз солей. Обратимый и необратимый гидролиз.

49. Термохимия.

50. Химическая кинетика.

51. Химическое равновесие.

51. К 200 г раствора 5,3% карбоната натрия прилили 90,9 мл 6,3% раствора (пл.1,1 г/мл) азотной кислоты. Найти массовые доли веществ в конечном растворе.


52. При сжигании 112 л (н.у.) смеси метана и этина выделилось 5720 кДж тепла. Определить плотность по водороду смеси, если теплоты сгорания метана и этина равны соответственно 890 и 1300 кДж/моль.

53. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции синтеза аммиака составляют: азота – 1,2 моль/л; водорода – 5,0 моль/л; аммиака – 1,36 моль/л. Вычислите исходные концентрации азота и водорода.