shkolakz.ru 1
Лабораторная работа №4: Определение аммиака в солях аммония.


Цель: определить наличие ионов аммиака в соли хлорида аммония методом обратного титрования, вычислить массу аммиака в растворе.

Оборудование и реактивы: 2 колбы, бюретка, пипетка, груша, электроплитка, термометр, раствор хлорида аммония, 0,1н раствор NaOH.

Экспериментальная часть:

В колбу с помощью пипетки налили 25мл раствора хлорида аммония. Добавили в нее 50мл 0,1н раствора NaOH и подогрели. Нагревали раствор до тех пор, пока из него не улетучился весь аммиак. Проверили это бумажкой, смоченной фенолфталеином. Если она розовеет, значит, аммиак еще содержится в растворе. Дождались, пока индикаторная бумажка перестала розоветь, и охладили колбу в холодной воде. После этого добавили в раствор 1-2 капли метилового красного и начали титровать 0,1н раствором соляной кислоты до изменения окраски на красный. На это ушло в первом случае 28,1мл HCl, во втором – 27,8мл. Среднее значение 27,95мл.


Расчет содержания аммиака основан на равенстве количества эквивалентов гидроксида натрия сумме количеств эквивалентов аммиака и хлороводородной кислоты:

n(NaOH) = n(NH3) + n(HCl) .

Отсюда количество эквивалентов аммиака равно

n(NH3) = n(NaOH) - n(HCl) .

Произвели расчет эквивалентов титрантов на основе значений их концентраций, установленных до начала определения, и объемов, полученных в ходе проведения анализа:











n(NH3)=-=0,002205

Массу аммиака рассчитали по количеству его эквивалентов:



m(NH3) = n(NH3) ⋅ M(NH3) =0,002205∙17=0,037485 г


Вывод: практически определили аммиак в соли хлорида аммония и вычислили его массу в растворе.


Определение NaOH и Na2CO3 при их совместном присутствии.


Цель работы. Ознакомиться с методикой определения содержания гидрооксида и карбоната натрия в присутствии фенолфталеина и метилоранжа.

Оборудование: мерная колба на 250 мл, пипетка на 10мл, груша, 0,1н раствор NaOH, 0,1н раствор HCl.


Экспериментальная часть.


Наполнили бюретку 0,1н раствором HCl. Отмерили пипеткой в коническую колбу 25 мл 0,1н раствора NaOH, прилили к нему 1 каплю фенолфталеина и титровали 0,1н раствором HCl до исчезновения красной окраски от одной капли. Титрование провели 2 раза. Затем в тот же раствор добавили 1 каплю метилоранжа и продолжили титрование до появления слабо-розовой окраски.


Вычисление результатов опыта.

При титровании с фенолфталеином затратили кислоты:11,3 и 11,6мл – среднее значение для индикатора получилось 22,9 мл.

При титровании с метилоранжем затратили кислоты: 1,1 и 1,3мл – среднее значение для индикатора получилось 1,2 мл.

На титрование NaOH израсходованно:

22,9 - 1,2=21,7 мл (НСl)

На титрование Na2CO3 израсходованно:

1,2∙2=2,4мл (НСl)

Сделали пересчет титра по Na2CO3 и NaOH:





Таким образом, в 25 мл нашего раствора находилось:

0,004∙21,7=0,0868 г/мл (NaOH)

0,0053∙2,4=0,01272 г/мл (Na2CO3)

В итоге в 25 мл раствора содержалось:









Вывод: определили гидрооксид и карбонат натрия в растворе в присутствии индикаторов фенолфталеина и метилоранжа.